nomenclatura quimica

Semana 12 martes 25 octubre

Semana 12 martes

Nomenclatura Química

Preguntas	¿Qué produce Metal mas oxigeno?	¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?	¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?	¿Qué produce hidróxido más oxácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo	3	6	2	4	5	1
Respuestas	una reacción de oxidación producida cuando el oxigeno ataca al metal: el oxido	No Metal + Oxígeno Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno. Producen anhídridos☺♥	Hidróxidos	Oxacido	Hidróxidos + Oxacido =	HIDRUROS NO METÁLICOS. Compuestos formados por la unión de un elemento no metálico y el hidrógeno. Se llaman hidrácidos. Hidruros Metálicos Su nomenclatura es la palabra Hidruro seguida del metal es decir Hidruro de calcio, de plata etc.
Ejemplos	Na2O--------… Óxido de Sodio.	C2O4 - CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II) Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I) Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III) Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V) Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII)	Na+OH= NaOH Hidróxido de Sodio	N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3 anhidrido acido nitrico	NaOH+ HNO3 ->	Hidruros no metálicos: HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico  Hidruros metálicos:   2FeH2 2NaH

Nomenclatura química de los compuestos:

Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.

Procedimiento:

- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.

           - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.

Observaciones:

Sustancia Nombre	Formula química	Estado de agregación	Color inicial	Color final
Sulfato de cobre	CuSO4	Solido	Azul	Azul Claro
CARBONATO DE MAGNESIO	MgCO3	Solido	Blanco	Azul Claro
OXIDO FERRico III	Fe2O3	Solido	Marrón	Café
Acido Clorhídrico	Hcl	liquido	Café	Café
Oxido de cobre II	CuO	Solido	Café	Café
Sulfato de calcio	CaSO4	LÍQUIDO	Café	Café.
Hidróxido de calcio	Ca(OH)2	Solido	blanco	Café obscuro.
Ácido sulfúrico	H2SO4	LIQUIDO	CAFÉ	NARANJA
Cloruro de sodio	NaCl	LIQUIDO	NARANJA	VINO
Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Solido	Blanco	Café tierroso
Nitrato de sodio	NaNO3	solido	perla	violeta

recapitulacion 12

Recapitulacion 12

Recapitulación 12

Resumen del martes y jueves.

Lectura del Resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	Resumen
1	El dia martes 25 realizamos una práctica acerca de  disoluciones con varias sustancias y notamos sus cambios. El dia jueves 27 realizamos una tabla de ecuaciones con metales y no metales combinadas con oxigeno e hidrogeno.
2	El día martes hicimos mezclas con distintas sustancias dentro del vaso de precipitados. Y el día jueves llenamos la tabla del documento. ☺
3	El martes de realizo la práctica de mezclar muchas sustancias en el vaso de precipitado. El día jueves completamos la tabla del documento del día jueves semana 12 .
4	El martes mesclamos muchas sustancias en el vaso de precipitado El jueves se realizaron formulas con metales, no metales, oxigeno,hidrogeno,acidos,etc.
5	El día martes mesclamos diversas sustancias El jueves realizamos formulas.
6	El dia martes mezclamos sustancias en el vaso de precipitado y el dia jueves se realizaron formulas con metales y no metales. ☺

division del aire y sus componentes.

Semana 10 martes 11 octubre

Semana 10 Martes

Equipo	1	2	3	4	5	6
	Lluvia acida	Contaminantes en la Cd. De México	Vehículos que circulan en el Cd. De México La verificación de los vehículos	Programa Hoy no circula	Contaminación Ambiental por la Planta Industrial	Normas ambientales en México

División del aire en sus componentes:

Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática

Sustancias: velas, cerillos

Procedimiento: -

Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)

-Colocar tres centímetros de altura de agua

-encender la vela

- cubrir la vela  con el tubo de enraye y observar los cambios ocurridos.

Conclusiones: El aire tiene nitrógeno y oxigeno, al quitar el oxigeno únicamente queda el nitrógeno cuando lo pusimos con el combustible se apago por la falta de oxigeno.

Indicar los compuestos formados y el gas sobrante dentro del tubo de ensayo.

Lluvia Acida

Materiales: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados.

Sustancias: Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico. Indicador universal.

Procedimiento:

Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión.

Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre.

Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final).

Repetir los pasos anteriores con el carbón.

Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco goas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del acido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.

Repetir el paso anterior con el acido sulfúrico y el acido fosfórico.

Escribir sus conclusiones.

Conclusión 1: lluvia acida los gases q produce el azufre en la combustión al juntarlos con agua produce acido.

Conclusión 2: el agua con indicador con acido nítrico diluido cambio a negro y no se sabe si es base o acido.

Conclusión 3: el agua con indicador y acido clorhídrico cambio a color rojo y es acido.

Conclusión 4: el agua con acido fosfórico cambio a color rojo y es acido.

el agua con indicador acido sulfúrico calcio a rojo y es acido.

Ejemplo: Metano  CH₄  +  4 O  à CO₂  Dióxido de carbono  +  2 H₂O  ó  CO  monóxido de carbono   

Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:

1.- Etano C2H6 + O à CO2  + H2O	C2 H6+7Oà 2CO2+3H2O
2.- Propano C3H8  +  O à CO2 + H2O	C3H8+10Oà3CO2+4H2O
3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O	C4H10+O3à4CO2+8H2O
4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O	C5 H12+16Oà5CO2 +6H2O
5.- Hexano C6H14+ O   à CO2 + H2O	C6H14+19Oà6CO2+7H2O
6.- Heptano C7H16 + OàCO2 +H2O	C7H16+Oà7CO2 +8H2O

recapitulacion 10

Recapitulación 10

Equipo	Resumen
1	El Martes 11 pudimos separar el oxigeno del nitrógeno y comprobar que para la combustión es necesario el oxigeno. Después utilizamos hojas de buganvilia como indicador. El Jueves 13 balanceamos una ecuación de combustión.
2	El día martes hicimos la práctica del agua con la vela, vimos que el aire está compuesto por N y por O. También vimos los cambios que tiene el agua al combinarlo con sustancias como Dióxido de azufre, etc. El día jueves  terminamos de realizar los experimentos con nuestra agua de Chapultepec.
3	El día martes  la práctica de machacar la hoja de buganvilia para saber a qué color cambia cuando es acido o base. El día jueves las practicas con el agua sucia del canal Chalco y se balancearon ecuaciones en el pizarrón.
4	El martes hicimos una practica sobre la combustión El jueves balanceamos algunas formulas y terminamos lo que faltaba de nuestro proyecto.
5	El día martes se separó el N del O, comprobamos el ácido del agua con la hoja de buganvilia, y el Jueves se balancearon ecuaciones químicas.
6	El día martes desarrollamos la practica sobre la vela, y el agua. Y pudimos observar los cambios que tuvo. Y observamos los cambios del agua con el dióxido de azufre. El jueves desarrollamos nuestras respectivas actividades con el agua de Xochimilco.

recapitulacio 9

Recapitulacion 9

El martes 4 de octubre realizamos una practica donde calentamos diversos liquidoshasta que se consumian y asi pudimos observa cuanta combustion tenia cada uno.

El jueves 6 de octubre pusimos refresco en un matraz y lo pusimos a calenta y el dioxido de carbono se traslado por la manguerita hasta llegar al agua que contenia indicador y calcio.

sustancias a quemarlas

¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?

Preguntas	¿Cómo está conformada la Atmosfera?	¿Qué es la Combustión?	¿Qué es un combustible?	¿Qué es un comburente?	¿Cuáles son ejemplos de combustibles?	¿Cuáles son ejemplos de comburentes?
Equipo	1	2	3	4	5	6
Respuestas	La atmósfera terrestre está constituida principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%). El 1% restante lo forman el argón (0,9%), el dióxido de carbono (0,03%), distintas proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrógeno, ozono, metano, monóxido de carbono, helio, neón, kriptón y xenón.	Reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de luz y calor.	Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía química) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica). En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse	Es la sustancia que participa en la combustión oxidando al combustible.		Oxigeno nitrato amónico, permanganato sódico.☺

Oxidación de combustibles

¿Qué sustancia es la  más contaminante del aire?

Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro.

Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible.

Procedimiento:

1.- Medir cinco ml de cada sustancia

2.- Una a una, colocarla en el caldero,

3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.

4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contyaminacion.

Combustible	Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible	Grado de contaminación del combustible
Alcohol	3:00	Bajo
Gasolina	3:48	Alto
Aceite	11:15	Muy alto
Petróleo diáfano	15:23	bajo

Conclusiones:

El aceite tiene mayor grado de contaminación del combustible y el del alcohol no se notaba mucho.

La consumación del petróleo fue las mas tardada y la mas rápido fue del alcohol.