agua en los organismos

Agua en los organismos

	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	5	2	1	4	6	3
Respuestas	El agua es necesaria porque lleva a cabo varias funciones como mantener húmedos los pulmones para la función metabólica, para desechar toxinas.	se dice que el 70% de la planta es agua	El agua constituye la sustancia mayoritaria en los seres vivos (65% a 95%)	2 litros diarios	Incluso, una sobre hidratación puede reducir los niveles de magnesio en el organismo, lo que afecta al cerebro y puede provocar dolor de cabeza, pérdida de memoria, convulsiones, parálisis cerebral y acelerar el envejecimiento. Y daña a los riñones ☺	Provoca deshidratación, se forman piedras en el riñón y provoca estreñimiento

Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas.

Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol.

Sustancia: Hojas de árbol de aguacate.

Procedimiento:

-           Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana.

-           Calentar durante veinte minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas.

-           Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. (ver cuadro)

Observaciones:

Equipo Muestra	Peso Hojas (g) P1	Peso hojas secadas (g) P2	P1-P2 = P3 g H2O evaporada	% Humedad = (P3/P1)100
1	8.1g	1.6	8.1-1.6=6.5g	(6.5/8.1)100=80.24
2	6.3 g	1.2	6.3-1.2=5.1g	(5.1/6.3)100=80.9
3	5.8 g	1.3 g	5.8-1.3=4.5 g	(4.5/5.8)100=77.58
4	6.8g	1.5 g	6.8-1.5=5.3	(5.3/6.8)100=77.94
5	8.1g	2.3g	8.1-2.3=5.8	(5.8/8.1)100=71.60
6	9.8g	1.9g	9.8-1.9=7.9	(7.9/9.8)100=80.61

Conclusiones:

al haber secado las ojas trituradas de aguacate se confirmo que en esta mas del 70% era agua y por tanto al hallarlas secas pesaban mucho menos, ya que se encontraban sin agua.

Proyecto de Agua.

equipo	Lugar seleccionado para muestra de agua
1	Xochimilco
2	chapultepec
3	Canal de chalco
4	Agua del jardín botánico
5	Cuemanco
6	Embarcaderos de Xochimilco.

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Densidad

 

.6 g/ml	.85 g/ml	.7 g/ml
.81 g/ml.	.94 g/ml.	.95 g/ml.
0.97	0.87	0.74
1	0.93	0.81
0.95	0.83	0.74

   

 

 

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Preguntas	Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo	Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de agua	Que acciones se proponen para evitar el desperdicio del agua
Equipos	1-2	3-4	5-6
Respuestas	No hacerlo no sólo impide el correcto funcionamiento del organismo sino que puede provocar muchas patologías. Su importancia lo ignora el 99% de la población. Por supuesto, todos entienden la importancia de beber agua potable lo más limpia y purificada posible pero hasta ahí llega su conocimiento. 1.- La falta de agua en el organismo causa deshidratación que es la falta de líquidos corporales suficientes para que el cuerpo lleve a cabo todas sus funciones como debe. Pero el agua, a pesar de ser un líquido vital, es decir que se necesita para poder vivir, si no es potable y está limpia y hervida, puede causar serias enfermedades, porque es un medio en el que se desarrollan fácilmente muchos microbios.	Es utilizada por múltiples tareas y por lo tanto sufre de contaminación. La principal causa es la poca conciencia de la gente que contamina y desperdicia el agua. Además gran parte del agua se encuentra congelada en los polos.	Una forma de cuidar el agua es reciclarla unos ejemplos son : Al momento de bañarte uses una cubeta para recolectar el agua fría en lo que sale la caliente, Reutilizar el agua de la lavadora para usos del hogar. ☺

Propiedades físicas del agua.

Densidad

Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml.

Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad. Densidad =  masa / volumen  D= m/v   g/ ml

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceite g/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	.6 g/ml	.85 g/ml	.7 g/ml
2	.81 g/ml.	.94 g/ml.	.95 g/ml.
3	.97	.87	.74
4	1	0.93	0.81
5	0.95	0.83	0.74
6	.81 g/ml.	.94 g/ml.	.95 g/ml.

   

reaccion y ecuacion quimica

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	5	4	3	2	6
Respuestas	Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman.	Se representa por medio de las ecuaciones químicas.	Sodio + cloro produce: cloruro de sodio. Nitrato de potasio se descompone en: nitrito de potasio + oxigeno. Zinc + acido sulfúrico produce: sulfato de zinc + hidrogeno.	2Na + Cl2 ---------2 NaCl 2KNO3------------ 2KNO2 + O2 Zn + H2SO4------------- ZnSO4 + H2	Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.	2H2(g)+O2(g) = 2H2O Aquí podemos observar que las ecuación ya esta balanceada de ambos lados. Los reactivos y los productos ya están con igual cantidad de átomos.☺

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	S+H2O	No cambia
zinc	Zn	Zn+H2O	No cambia
iodo	I	I+H2O	Es base porque se vuelve morado
sodio metálico	Na	Na+H2O	Cambia a morado por lo tanto es base
potasio	K	K+H2O	Morado es una base
cinta de magnesio	Mg	Mg+H2O	No hay ningún cambio

Conclusiones:

Algunas sustancias si tienen una reacción que altera sus características y pueden cambiar de color o sacar gases o también encender, etc. Ya sea con el indicador universal o con la energía calorífica

recapitulacion # 7

RECAPITULACION  7

Equipo	Resumen
1	El día martes 20 calculamos el peso de dos hojas de aguacate, después secamos las hojas calentándolas. Posteriormente se evaporo el agua que tenían las hojas y así restamos el peso de las hojas inicial al final, y obtuvimos el porcentaje de agua que tenían las hojas. El jueves 22 calculamos la densidad de varios líquidos y la temperatura del agua hasta su punto de ebullición.
2	El día martes secamos hojas de aguacate para poder saber qué porcentaje de agua hay en las plantas, en este caso eran hojas. El día jueves  medimos el tiempo de ebullición del agua y calculamos la densidad de 3 líquidos: agua, alcohol, y aceite.
3	El día martes realizamos la práctica de secar hojas de aguacate para calcular el% de agua evaporada El jueves realizamos la práctica de calcular la densidad de algunos líquidos también medimos el tiempo que tarda el agua en ebullir.
4	El martes realizamos una práctica donde pesamos unas plantas y después las quemamos para quitarle el agua y las volvimos a pesar y concluimos que eran más ligeras. El día jueves, medimos la temperatura del agua, cada minuto hasta su punto de ebullición.
5	El día martes comprobamos el porcentaje de agua que tienen las hojas y comprobamos que el agua es  un 60% de su peso. El jueves vimos lo de la ebullición y comprobamos que a una mayor altura se requiere menos temperatura para su punto de ebullición.
6	Realizamos una práctica con hojas de aguacate y las secamos y realizamos una práctica para calcular la densidad y vimos el punto de ebullición del agua ☺