enlace quimico

Semana 15 martes 15 noviembre

Equipo	2	1	4	3	5
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos
Etructura de Lewis		Ra:		. . Ge. . . .Sn. . . .Pb. .

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico	Representación de Lewis
Óxido de Cobre CuO Equipo 2	No	Si	Iónico	Cu:
Cloruro de sodio NaCl Equipo 6	NO	Si	Iónico
Oxido de Magnesio MgO Equipo 4	No	Poca	Iónico
Oxido de  zinc Equipo3 ZN	No	N O0	iónico	Zn:
Oxido de Calcio Equipo 1* CaO	No	Si	Ionico	.  . Ca : O:                                                      .  .

  

Conclusiones:

La mayoría de los oxidos en seco no tienen conductividad, sin embargo al agregarles agua, al estar húmedos si tienen.

enlace quimico

Semana 15 jueves 17 noviembre

Enlace químico

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	2	6	5	3	4	1
Respuestas	es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas ☺	Enlace covalente Enlace ionico Enlace de uno o tres electrones Enlace intermolecular Y el enlace covalente polar Y asi ☺	El enlace covalente se lleva a cabo cuando los elementos comparten o unen sus electrones de valencia para formar un compuesto nuevo. Ej:       H-2       O-1     H            H O	Enlace covalente polar: cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo Enlace covalente no polar Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado.☺	unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)   Sodio  +  Cloro =Cloruro de Sodio	Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Ejemplos: *el dióxido de carbono: O = C = O otro puede ser el Cl, q es biatómico: Cl -- Cl y otro puede ser el agua O / \ H H

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. Fuego nocturno

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y medir su conductividad eléctrica

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados. Repetir el paso anterior con acido

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	Conductividad electrica	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
Carbón EQUIPO  2	C	Rojo	No	Sólida	Ácido Carbonico	Ácido
Azufre Equipo 4	S	Rojo	No	Solida	SH Acido Sulfurico	Acido
Acido nítrico Equipo 3	HNO3	Fiusha	Si	Liquida	Acido	Acido.
Acido fosfórico Equipo 1	H3PO4	rojo	Si	Liquido	Acido	Acido
Acido clorhídrico Equipo 1	HCl	fiusha	Si	liquid	Acido	Acido

Conclusiones:  Pudimos observar que un metal agregándole agua produce un acido y son conductores de electricidad.